Зачеты и контрольные работы

   Зачёт № 1

                                          Часть А.

1). Формула вещества с ковалентной полярной связью:

А). Cl₂.    Б). KCl.    В). NH₃.    Г). O₂.

2). Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

А). Этанол.    Б). Метан.   В). Водород.    Г). Бензол.

3). Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А). Одна.    Б). Две.   В). Три.    Г). Четыре

4). Полярность  химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А). NH₃, HI, O₂.    Б). CH₄, H₂O, HF.  В). PH₃, H₂S, H₂.    Г). HCl, CH₄, Cl₂.

5). Вид гибридизации  электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого PH₃:

А). sp².    Б). sp³.    В). sp.    Г). Не гибридизированны.

6). Кристаллическая решетка хлорида магния:

А). Атомная.    Б). Металлическая.    В). Ионная.    Г). Молекулярная.

7). Число σ- и π- связей  в молекуле этина:

А). 5Г и А – нет.    Б). 2Г и 3А.  В). 2Г и 3А.    Г). 4Г и 1А.

8).  Вещества формулы которых CH₃-CH₂-OH и CH₃-O-СH₃, - это:

А). Гомологи.  Б). Изомеры.  В). Одно и то же вещество.  

9). Гомологом вещества, формула которого CH₂=CH-CH₃, является:

А). Бутан.    Б). Бутен-2.    В). Бутен-2.    Г). Бутин-1.

10). Вещество формула которго CH₃-CH-CH-CH₃  называют:

А). 2-Метилбутанол-3.    Б). 1,3-Диметилпропанол-1. В). 3-Метилбутанол-2.     Г). Пентанол-2.

                                                     Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2.                2) 2,8,18,1.                  3) 2,8,8,1.                4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1) I₂O₃                    2)Al₂O₃                         3)As₂O₅                   4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1) Al₂O₃                 2)Al(OH)₃                     3)H₃AlO₃                 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1) Fe+HCl              2)FeO+Cl₂                    3)Fe+Cl₂                  4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p²             2)…4s²                         3)…3s²3p⁶                       4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью   2)твердостью    3)плотностью        4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая         2)атмосферная          3)почвенная           4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и  жаропрочностью называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂’Ca(OH)₂

1)усиливаются                         2)не изменяются                    3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

                                                       Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃    2)CrO₃   3)CrO   4)CrO₂                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

Часть С.

14.Осуществите превращения:Fe’FeSO₄’Fe(OH)₂’FeO’Fe

                                                                               ↓

                                                                          Fe(NO₃)₂

15.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Зачёт № 2

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №1.

Часть А.

1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2.                2) 2,8,18,1.                  3) 2,8,8,1.                4) 2,8,18,2.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К основным оксидам относится:

1) I₂O₃                    2)Al₂O₃                         3)As₂O₅                   4)Rb₂O

4.Высший оксид алюминия:

1) Al₂O₃                 2)Al(OH)₃                     3)H₃AlO₃                 4)AlCl₃

5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):

1) Fe+HCl              2)FeO+Cl₂                    3)Fe+Cl₂                  4)FeO+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²3p²             2)…4s²                         3)…3s²3p⁶                       4)…3d¹⁰4s¹

7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:

1)теплопроводностью   2)твердостью    3)плотностью        4)пластичностью

8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:

1)химическая         2)атмосферная          3)почвенная           4)морская

9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и  жаропрочностью называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)₂→Mg(OH)₂→Ca(OH)₂

1)усиливаются                         2)не изменяются                    3)ослабевают

11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

                           

Часть В.

12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:

1)Cr₂O₃    2)CrO₃   3)CrO   4)CrO₂                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O₂=Na₂O

Часть С.

14.Осуществите превращения:Fe→FeSO₄→Fe(OH)₂→FeO→Fe

                                                                               ↓

                                                                          Fe(NO₃)₂

15.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №2.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶:

1).Ca                       2)Fe.                            3)V.                          4)Mn.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)MgO                  2)ZnO                            3)SiO₂                      4)BaO

4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:

1)RO                     2)R₂O₃                           3)R₂O                       4)RO₃

5.В какой из реакций можно получить  только хлорид алюминия:

1)Al+HCl              2)Al₂O₃  +Cl₂                 3)Al+Cl₂                    4)Al₂O₃  +HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…4s²4p¹             2)…4s²3d²                    3)…4s²3d³                           4)…4s²4p²

7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:

1)теплопроводность   2)твердость          3)плотность             4)пластичность

8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:

1)химическая         2)атмосферная           3)почвенная           4)морская

9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Оксид бария реагирует с водой и образует:

1)гидроксид бария   2)соль                      3)кислоту                4)металл и воду

11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:

1)Fe₂O₃    2)Fe(OH)₃   3)FeO   4)Fe(OH)₂                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O₂=Al₂O₃

Часть С.

14.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO₃)₂→Be(OH)₂→K₂BeO₂

                                                                                                   ↓

                                                                                               BeSO₄

                                                                             

15.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,

если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №3.

Часть А.

1.Какая электронная конфигурация иона калия :

1).2,8,8.                  2)2,8,18,1.                   3)2,8,8,1.                   4)2,8,18.

2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,2 является:

1)ионной               2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)СaO                    2)ZnO                            3)As₂O₅                      4)Rb₂O

4.Высшему оксиду меди соответствует формула:

1)R₂O                     2)R₂O₃                           3)RO₂                        4)RO

5.Качественным реактивом на катион бария является:

1)азотная кислота   2)нитрат серебра          3)серная кислота        4)соляная кислота  

6.Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

1)магний                2)алюминий                3)натрий                    4)ртуть

7. У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…5s²4d¹⁰             2)…5s¹                         3)…5s²4d⁸                          4)…5s²4d¹

8.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:

1)химическая         2)атмосферная           3)почвенная           4)морская

9.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

11.Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид бария имеет формулу и проявляет свойства:

1)Ba(OH)₂      2)BaO     3)BaS     4)BaBr₂                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции:K+H₂O=KOH+H₂

Часть С.

14.Осуществите превращения:Na→Na₂O₂ →Na₂O→NaOH→Na₃PO₄

                                                                                ↓

                                                                           Na₂CO₃

                                                                             

15.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг

известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта  составляет 80% от теоретически

возможного?

Контрольная работа по теме: «Металлы».

Вариант №4.

Часть А.

1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵:

1).Ca                       2)Mn.                            3)V.                          4)Ti.

2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементa с порядковым номером 19:

1)ионной      2)ковалентной полярной    3) ковалентной неполярной   4)металлической

3.К амфотерным оксидам относится:

1)CaO                    2)Ga₂O₃                         3)SO₂                       4)BaO

4.Высший оксид марганца соответствует формуле:

1)R₂O₇                     2)R₂O₅                         3)R₂O₃                       4)RO₄

5.В какой из реакций можно получить воду:

1)Ca+HCl              2)Al₂O₃  +Cl₂                  3) ZnO+HCl                     4)B₂O₃+HCl

6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:

1)…3s²                   2)…4s²                         3)…5s²                                   4)…6s²

7.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь  с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:

1)теплопроводность   2)твердость          3)плотность             4)пластичность

8.Самопроизвольное разрушение металлов называется:

1)электролиз          2)гидролиз                3)коррозия               4)сплав

9.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:

1)латунь                 2)дюралюминий        3)бронза                  4)нихром

10.Плотность железа 7,864 г/см³, следовательно оно относиться:

1)тугоплавким       2)легким                     3)тяжелым              4)легкоплавким

11.Получение металлов на основе электролиза растворов или расплава называется:

1)электрометаллургия    2)пирометаллургия   3)гидрометаллургия   4)карботермия

Часть В.

12.Высший оксид марганца имеет формулу и проявляет свойства:

1)Mn₂O₇    2)Mn(OH)₂   3)MnO   4)MnO₂                a)основные  б)кислотные  в)амфотерные

13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: ZnS+O₂=ZnO+SO₂

Часть С.

14.Осуществите превращения:Mg→MgO  →MgCl₂→ Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

                                                                                   ↓

                                                                               MgF₂     

                     

15.Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 81 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?